Հնչում է, ինչպես ձեզ հարկավոր է արագ դասընթաց քիմիայի հիմնական սահմանումներում: Ես դա արեցի մեկ այլ տեղ, բայց կարող եմ կրկին դա անել: Եթե ​​այդպես մնա, ես կարող եմ կայք ստեղծել:

Մեկ տարրը քիմիական տարրալուծման սահմանն է: Կապը կարող է բաժանվել տարրերի մեջ: Ոչ բոլոր նյութերն են միացություններ:

Մի մոլեկուլը նյութի ամենափոքր կրկնող միավորն է, որն առկա է երեք հարթություններում ՝ անկախ դրա քիմիական հատկություններից: Ոչ բոլոր միացություններն են մոլեկուլային:

Ստացվում է, որ տարրը բաղկացած է միայն մեկ ատոմային տիպից, որը որոշվում է իր միջուկի պրոտոնի քանակով և կոչվում է ատոմային համար:

Հետևաբար, մոլեկուլը բաղկացած է մեկ կամ մի քանի տեսակի ատոմներից, որոնք կազմում են անկախ միավոր:

Շատ նյութեր կամ միացություններ մոլեկուլային երկրաչափություն չունեն: Հանքանյութերը, օրինակ, կարող են ունենալ բազմաշերտ վանդակավոր կառույցներ:

Մետաղները բյուրեղային 3D ցանցեր են, որոնք կարող են նաև տարրական լինել: Մոլեկուլները կարող են ձևավորել բյուրեղներ `զանգվածներով փաթեթավորելով:

Սեղանի աղը իոնային ցանց է: Իոնն այն ատոմն է կամ մոլեկուլը, որն ունի էլեկտրական անհավասարակշռություն: Քանի որ մենք ատոմները սահմանում ենք դրական միջուկային լիցքով, որը չի փոխվում քիմիական փոփոխությունների արդյունքում, էլեկտրական լիցքի անհավասարակշռությունը պայմանավորված է նրանով, որ բացասական էլեկտրոնները ստացվում կամ կորչում են ատոմների կամ մոլեկուլների միջոցով:

Րի մեջ ջրի մոլեկուլի մասնակի լիցքավորված բաժանումները կոտրում են սեղանի աղի իոնային ցանցը և կայունացնում իոնները ՝ շրջապատելով նրանց մի խումբ մասնակի լիցքերով, որոնք ուղղված են լիցքը պաշտպանելու համար: Աղի ջուրը կարող է պարունակել անվճար իոններ և անցկացնել էլեկտրաէներգիա:

Կան տարբեր մեխանիզմներ, որոնց միջոցով էլեկտրոնները կարող են միացնել ատոմները միասին: Ոչ բոլոր պարտատոմսերը զույգ են: Եթե ​​դա այդպես է, պարտատոմսը կոչվում է որպես կովալենտային պարտատոմս: Մոլեկուլները ունեն կովալենտ կապեր և, հետևաբար, բնութագրական կապի երկրաչափություններ տարածության մեջ:

Էլեկտրոնները ունեն հակառակ պտույտ և ձևավորում են ավելի կայուն կապի կառուցվածքներ ՝ ատոմները համատեղելու ժամանակ ատոմները միասին պահելու համար: Արմատականը ռեակտիվ քիմիական տեսակ է, որը պարունակում է առնվազն մեկ չվճարված էլեկտրոն: Այս թույլ կապված էլեկտրոնը կարող է առաջացնել ռեակցիաներ, երբ այն բախվում է այլ տեսակների հետ: Ազատ ատոմը կարող է լինել արմատական, ավելի հաճախ `ավելի բարձր ջերմաստիճանում և ցածր ճնշումներում:

Թթվածինը, ըստ էության, biradical է `երկու չվճարված էլեկտրոնով: Օքսիդացման արտադրանքները նյութափոխանակությունից կարող են նաև լինել արմատական ​​և վնասել բջիջները: Հակաօքսիդիչները օգնում են մարմնին հեռացնել դրանք:

HTH

Դե, պարզ պատասխանն այն է, որ մոլեկուլները մոլեկուլային են (Doh): Եվ սրանք դիսկրետ Ատոմներ կամ ատոմների հավաքածուներ են, որոնք ունեն կայուն քիմիական կազմ և բաղկացած են դիսկրետ բանաձևի միավորից, որը կարող էր գոյություն ունենալ ինքնուրույն: Եվ ամենակարևոր տարբերակներից մեկը, որը մենք կարող ենք նյութը դարձնել, դա մոլեկուլային է, թե ոչ: Թե՛ տարրական, և թե՛ տարրական գազերը ՄՈԼԿՈՒԼԱՐ են, այսինքն: Հ. Դրանք բաղկացած են հստակ, առանձնացված բանաձևի միավորից:

Եվ կապը կարող է լինել մոլեկուլային կամ ոչ մոլեկուլային ... և դրանք բաղկացած են երկու կամ ավելի տարրերից, որոնք միացված են որոշակի հարաբերակցությամբ և որոշակի ստոիչիոմետրիկայով: Եվ միացությունները կարող են լինել իոնների կամ ատոմների անսահման զանգվածներ, որոնք միավորված են անսահման զանգվածում:

$And an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…$

Եվ ռադիկալը ION կամ մոլեկուլ է ՝ SINGLE էլեկտրոնով: Հավանաբար, լավագույն օրինակը, որը ես կարող էի նշել, ազոտի երկօքսիդը է, չեզոք մոլեկուլ, որի Lewis- ի կառուցվածքը մենք ներկայացնում ենք ազոտի վրա հիմնված SINGLE էլեկտրոնով և մոլեկուլում բաժանվում ենք:

$i.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}$

Մեկ էլեկտրոնը կարող է ձևավորել տրամագիծը, այսինքն: H. Դե ռացիոնալացրեք ազոտային օքսիդը ՝ ԱՆԿԱԽ մոլեկուլ:

$2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}$

$Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.$

Դե, պարզ պատասխանն այն է, որ մոլեկուլները մոլեկուլային են (Doh): Եվ սրանք դիսկրետ Ատոմներ կամ ատոմների հավաքածուներ են, որոնք ունեն կայուն քիմիական կազմ և բաղկացած են դիսկրետ բանաձևի միավորից, որը կարող էր գոյություն ունենալ ինքնուրույն: Եվ ամենակարևոր տարբերակներից մեկը, որը մենք կարող ենք նյութը դարձնել, դա մոլեկուլային է, թե ոչ: Թե՛ տարրական, և թե՛ տարրական գազերը ՄՈԼԿՈՒԼԱՐ են, այսինքն: Հ. Դրանք բաղկացած են հստակ, առանձնացված բանաձևի միավորից:

Եվ կապը կարող է լինել մոլեկուլային կամ ոչ մոլեկուլային ... և դրանք բաղկացած են երկու կամ ավելի տարրերից, որոնք միացված են որոշակի հարաբերակցությամբ և որոշակի ստոիչիոմետրիկայով: Եվ միացությունները կարող են լինել իոնների կամ ատոմների անսահման զանգվածներ, որոնք միավորված են անսահման զանգվածում:

$Եվ իոնը միանշանակ էլեկտրոնային լիցք ունեցող ատոմ է կամ մոլեկուլ, այսինքն [մաթեմատիկա] X ^ {-} [/ մաթեմատիկա], հալոգեն, [մաթեմատիկա] NO_ {3} ^ {-} [/ math], նիտրատներ, [ math] NH_ {4} ^ {+} [/ math], amonium, SO_ {4} ^ {2 -} [/ math], sulfate, and biphosphate, [math] HPO_ {4} ^ {- 2 } [/ math], իոնների բոլոր օրինակներ են… և յուրաքանչյուր կատիոնիկ լիցքի համար կա համապատասխան անիոնային լիցք…$

Եվ ռադիկալը ION կամ մոլեկուլ է ՝ SINGLE էլեկտրոնով: Հավանաբար, լավագույն օրինակը, որը ես կարող էի նշել, ազոտի երկօքսիդը է, չեզոք մոլեկուլ, որի Lewis- ի կառուցվածքը մենք ներկայացնում ենք ազոտի վրա հիմնված SINGLE էլեկտրոնով և մոլեկուլում բաժանվում ենք:

այսինքն [մաթեմատիկա] O = \ stackrel {+ •} NO ^ {-} [/ math]

Մեկ էլեկտրոնը կարող է ձևավորել տրամագիծը, այսինքն: H. Դե ռացիոնալացրեք ազոտային օքսիդը ՝ ԱՆԿԱԽ մոլեկուլ:

2O = \ stackrel {+ •} NO ^ {-} \ rightleftharpoons ^ {-} O (O =) \ stackrel {+} N- \ stackrel +} N (= O) O ^ {-} [ / մաթեմատիկա]

Յուրաքանչյուր ազոտի ատոմն է [մաթեմատիկա] sp ^ {2} - \ text br հիբրիդացված} [/ մաթեմատիկա] և [մաթեմատիկա] ∠ONO [/ մաթեմատիկա], և ∠ONN [/ math] [math] 120 ° [ / մաթեմատիկա] առաջին մոտավորին: