Յոդոմետրիան և յոդիմետրիան վերլուծության քիմիայի տիտրացման երկու սովորական մեթոդ են: Այս երկու տիտրագրերը հիմնված են օքսիդացման կրճատման վրա և կարող են օգտագործվել ռեդոքսային տեսակների քանակական որոշման համար: Վերնագրերը հիմնված են անալիզի և ստանդարտ ռեակտիվի միջև եղած արձագանքի միջև, որը հայտնի է որպես տիտրատու: Անալիտետի քանակը կարող է որոշվել, եթե մենք գիտենք տիտրի ռեակցիան, ստոիչիոմետրիան և անալիտենի հետ լիարժեք արձագանքման համար պահանջվող տիտրի քանակությունը / զանգվածը: Յոդը կարող է օգտագործվել այս redox տիտրերի համար, քանի որ այն կարող է արագ արձագանքել շատ տեսակների հետ: Յոդի / յոդիդի ռեակցիայի հետադարձելիությունը նույնպես առավելություն է, երբ օգտագործվում է յոդաչափական ռեակցիաների դեպքում:

Ի՞նչ է յոդաչափությունը:

Յոդաչափության դեպքում յոդիդները կարող են արձագանքել թթվային կամ չեզոք միջավայրում մեկ այլ օքսիդացնող նյութի հետ: Երբ այս ռեակցիան տեղի է ունենում, յոդիդը (յոդիդը ավելացվում է KI- ի ձևով) օքսիդացվում է յոդի նկատմամբ, իսկ մյուս տեսակները կրճատվում են յոդիդի միջոցով: Ազատված յոդն այնուհետև վերնագրվում է մեկ այլ տեսակների հետ: Այս տիտրացող տեսակը նվազեցնող նյութի ստանդարտ լուծում է, որը կարող է նվազեցնել յոդը յոդիդի ձևին: Դրա համար սովորաբար օգտագործվում է թիոսուլֆատի ստանդարտ լուծույթ: Օրինակ, եթե մենք ուզում ենք քանակականացնել խառնուրդում լուծվող քլորի քանակը, ապա յոդաչափական տիտրումը կատարելու համար հետևում է հետևյալ ընթացակարգը.

Նախ, խառնուրդից հայտնի քանակությամբ ծավալի քանակ (որի մեջ քլորը լուծվում է) պետք է տեղադրվի տիտրման տապակի մեջ: Սա տիտղված է KI- ի հայտնի լուծմամբ և գտվում է օգտագործված ծավալը: Հետևյալ ռեդոքսի ռեակցիան տեղի է ունենում ռեակցիայի տափի մեջ:

Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I2

Հետագա տիտրացումը այնուհետև պետք է իրականացվի նույն խառնուրդով `որոշելու համար թողարկված յոդի քանակը: Դրա համար խառնուրդը վերնագրվում է ստանդարտ թիոսուլֆատի լուծույթով: Ուժը կարող է ավելացվել որպես ցուցիչ `այս արձագանքի վերջնական կետը որոշելու համար: Խառնուրդում յոդի և օսլայի հետ միասին այն նկատվում է մուգ կապույտ գույնի մեջ, բայց վերջում, երբ յոդի ամբողջ մասը պատրաստ լինի, մուգ գույնը կվերանա:

I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I–

Cl2- ի քանակը կարող է որոշվել վերը նշված երկու տիտրերից:

Ի՞նչ է յոդիմետրիան:

Յոդիմետրիայում ազատ յոդ օգտագործվում է նվազեցնող նյութի տիտրման համար: Հետևաբար յոդը կրճատվում է յոդիդի նկատմամբ, իսկ մյուս տեսակները օքսիդացվում են յոդով: Քանի որ յոդի ազատ լուծումը հնարավոր չէ հեշտությամբ պատրաստել, յոդը խառնվում է կալիումի յոդիդի և KI3- ի հետ

Լուծում է արվում: Եվ դրա ստանդարտ լուծումը օգտագործվում է յոդաչափական տիտրման համար:

KI + I2 KI3

Տիտրացիայի ընթացքում տեղի է ունենում հետևյալ արձագանքը: Օսլան կարող է օգտագործվել նաև որպես յոդաչափական տիտրերի ցուցիչ:

I2 + իջեցնող միջոց → 2 I

Ամփոփում

• Յոդիմետրիայում տեսակը վերնագրվում է ուղղակիորեն յոդի լուծույթով, յոդաչափության մեջ տեսակը վերնագրվում է յոդիդի լուծույթով, այնուհետև թողարկված յոդը տիտղոսավորվում է տիոսուլֆատով:

• Հետևաբար յոդիմետրիան ուղղակի մեթոդ է, իսկ յոդաչափությունը ՝ անուղղակի մեթոդ:

• Յոդաչափությունը կարող է օգտագործվել օքսիդացնող նյութերը քանակականացնելու համար, մինչդեռ յոդաչափությունը կարող է օգտագործվել նվազեցնող նյութերը քանակականացնելու համար:

Յոդիմետրիայում տեսակը վերնագրվում է ուղղակիորեն յոդ լուծույթով, յոդաչափության մեջ տեսակը վերնագրվում է յոդիդի լուծույթով, այնուհետև թողարկված յոդը տիտղացվում է տիոսուլֆատով: ... յոդաչափությունը կարող է օգտագործվել օքսիդացնող նյութերը քանակականացնելու համար, մինչդեռ յոդաչափությունը կարող է օգտագործվել նվազեցնող նյութերը քանակականացնելու համար: